Лекция 2. Протолитическое равновесие

Растворы:

• твердые (сплавы) – нет границы раздела фаз
• газообразные
• жидкие:
  • молекулярные – за счет физико-химических взаимодействий образуются ассоциаты между растворителем и растворенным веществом.
  • идеальные – взаимодействия за счет Ван-дер-Ваальсовых сил
  • ионные – химические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, что приводит к ионизации растворенных веществ.

Протолитическое равновесие – равновесие кислота/основание.

HS (H – водород, S – solvent, растворитель)

– констаната автопротолиза растворителя

Константа автопротолиза определяет шкалу кислотности.

Теория Аррениуса, Льюиса, Усановича.

Теория Бренстеда-Лоури

Кислота (А, диспроид) – частица, поставляющая в раствор протоны:

A – кислота, B – сопряженное основание

HCl – кислота, Cl^– — сопряженное основание

A: Кислоты, некоторые катионы, кислые соли слабых кислот.

, – константа кислотности

Основание (B, эмпротив) – частица, способная присоединять протоны, превращаясь в сопряженную кислоту:

B – основание, A – сопряженная кислота

– константа основности

1. Кислотные и основные свойcтва кислотно-основных сопряжнных пар находятся в обратно пропорциональной зависимости.
2. Равновесие без растворителя не устанавливается.
3. Любая кислотно-основная реакция включает в себя, как минимум, две кислотно-основные пары.

   – кислотно-основное равновесие

4. BII может быть растворитель
5. Все зависит от свойств растворителя.

   

6. Основа неводного титрования.

Расчет pH протолитов